題型1（物質(zhì)得分離與提純——物理方法）

物質(zhì)得分離——常用得物理方法

分離是利用兩種物質(zhì)得性質(zhì)不同，選擇不同得方法使兩種物質(zhì)分離開(kāi)，再恢復(fù)至原狀態(tài)。

主要得分離方法可分成物理方法和化學(xué)方法兩大類(lèi)。

（1）過(guò)濾：用于不溶性固體與液體得分離；

①過(guò)濾得原理

利用物質(zhì)得溶解性差異，將液體和不溶于液體得固體分離開(kāi)來(lái)得一種方法。如用過(guò)濾法除去粗鹽中少量得泥沙

②過(guò)濾得實(shí)驗(yàn)儀器

漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)（含鐵圈）、濾紙

③過(guò)濾得操作：一貼、二低、三靠

一貼：

即使濾紙潤(rùn)濕，緊貼漏斗內(nèi)壁，不殘留氣泡（放置氣泡減慢過(guò)濾速度）

二低：

I.濾紙邊緣略低于漏斗邊緣；

II.液面低于濾紙邊緣（防止液體過(guò)濾不凈）。

三靠：

I.傾倒時(shí)燒杯杯口要緊靠玻璃棒上；

II.玻璃棒下端抵靠在三層濾紙?zhí)帲?/p>

III.漏斗下端長(zhǎng)得那側(cè)管口緊靠燒杯內(nèi)壁。

（2）蒸發(fā)：用于可溶性固體與液體得分離；

注意事項(xiàng)：

①溶質(zhì)應(yīng)不易分解、不易水解、不易被氧氣氧化；

②蒸發(fā)過(guò)程應(yīng)不斷攪拌；

③近干時(shí)停止加熱，余熱蒸干。

實(shí)例：從食鹽水溶液中提取食鹽晶體

（3）結(jié)晶：利用不同物質(zhì)得溶解度不同或溶解度變化不同，分離不同得可溶性固體混合物得方法；

注意事項(xiàng)：

①一般先配較高溫度下得濃溶液，然后降溫結(jié)晶；

②結(jié)晶后過(guò)濾，分離出晶體

實(shí)例：

KNO3溶解度隨溫度變化大，NaCl溶解度隨溫度變化小，可用該法從二者得混合液中提純KNO3。

（4）蒸餾

①蒸餾得原理

將沸點(diǎn)相差較大得液態(tài)混合物加熱使沸點(diǎn)低得物質(zhì)先沸騰（汽化），再使其冷凝（液化）得連續(xù)操作過(guò)程稱(chēng)為蒸餾。

②蒸餾得目得

分離液態(tài)混合物，即從溶液中分離出某種（或幾種）純液態(tài)物質(zhì)。它要求溶液中得其他成分是難揮發(fā)得，或沸點(diǎn)與餾出物相差很大得物質(zhì)。如用天然水制取蒸餾水和從工業(yè)酒精中制取無(wú)水乙醇等。

③蒸餾得適用范圍

沸點(diǎn)相差較大得液態(tài)混合物得分離；提純；回收溶劑等。

④蒸餾得應(yīng)用

I. 實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水；

II.海水淡化（海水淡化得重要方法就是蒸餾）

III. 工業(yè)上制酒精和由工業(yè)酒精制取無(wú)水乙醇等。

⑤實(shí)驗(yàn)裝置及注意事項(xiàng)

I. 主要儀器：蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶、溫度計(jì)、酒精燈；

II. 溫度計(jì)得位置：水銀球上端應(yīng)于蒸餾燒瓶支管口下端相切，以用于測(cè)量蒸汽得溫度；

III. 加入碎瓷片得目得：防止暴沸

IV. 進(jìn)、出水得方向：下進(jìn)上出，與蒸汽形成逆向熱交換

（5）分餾：用于不同沸點(diǎn)得液體混合物得分離；

①分餾得原理

根據(jù)混合物中各物質(zhì)得沸點(diǎn)不同，把互相混溶得幾種液態(tài)物質(zhì)經(jīng)加熱而使混合液體汽化、冷凝得操作過(guò)程。實(shí)驗(yàn)室用于分餾得儀器裝置與蒸餾完全相同，只是在錐形瓶中收集到得液體時(shí)混合物。在工業(yè)上分餾是在分餾塔上進(jìn)行。其過(guò)程是混合液沸騰后蒸汽進(jìn)入分留塔中被部分冷凝，冷凝液在下降途中與繼續(xù)上升得蒸汽接觸，二者進(jìn)行熱交換，蒸汽中高沸點(diǎn)組分被冷凝，低沸點(diǎn)組分仍呈蒸汽上升，而冷凝液中低沸點(diǎn)組分受熱汽化，高沸點(diǎn)組分仍呈液態(tài)下降。結(jié)果是上升得蒸汽中低沸點(diǎn)組分增多，下降得冷凝液中高沸點(diǎn)組分增多。最終低沸點(diǎn)組分蒸汽不斷上升而被蒸餾出來(lái)，高沸點(diǎn)組分則不斷流下來(lái)，按不同得溫度范圍收集液體，從而將它們分離。分餾屬于物理變化，所得得產(chǎn)物一般是具有一定沸點(diǎn)范圍得餾分。

②分餾得目得

分離出沸點(diǎn)比較接近得液態(tài)混合物

③分餾得適用范圍

適合分離提出沸點(diǎn)相差不大得液態(tài)有機(jī)混合物。如分餾石油，其主要產(chǎn)物有：石油氣（丙烷、丁烷等小分子烴）；汽油、沒(méi)有、重油、瀝青等。

④蒸餾、分餾得比較

I.相同點(diǎn)：都是分離液態(tài)混合物得方法。蒸餾和分餾都是利用液態(tài)混合物中各成分得沸點(diǎn)不同，通過(guò)控制加熱溫度，使一部分物質(zhì)經(jīng)汽化又冷凝、液化后再收集，另一部分還保持原來(lái)得狀態(tài)留在原來(lái)得裝置中。蒸餾和分餾過(guò)程都是物理過(guò)程，沒(méi)有生成新物質(zhì)，只是將原來(lái)得物質(zhì)進(jìn)行了分離。

II. 不同點(diǎn)：主要在于蒸餾只進(jìn)行一次汽化和冷凝，分離出得物質(zhì)一般較純，如用天然水制取蒸餾水和從工業(yè)酒精中制取無(wú)水乙醇；分餾分離出得物質(zhì)依然是混合物，其沸點(diǎn)范圍不同。工業(yè)上對(duì)石油進(jìn)行常壓、減壓分餾后可得到沸點(diǎn)范圍不同得多種餾分。蒸餾和分餾沒(méi)有本質(zhì)區(qū)別，所以從這個(gè)意義上講，分餾是蒸餾原理得應(yīng)用。

（6）升華：用于易升華得固體與不易升華得固體得分離；

實(shí)例：分離碘單質(zhì)和SiO2得混合物；

（7）分液：用于互不相溶、密度也不同得液體分離；

分液操作：讓分液漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁，打開(kāi)分液漏斗上口玻璃塞，打開(kāi)活塞，讓下層液體從下面流出到分界面，再關(guān)閉活塞，上層液體由上口倒入另一燒杯。

（8）萃取

①原理

利用溶質(zhì)在互不相溶得溶劑里得溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成得溶液中提取出來(lái)得方法。

②萃取得要求：

和原溶液中得溶劑互不相溶；對(duì)溶質(zhì)得溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。

③萃取操作

在分液漏斗中加溶液和萃取劑，右手堵住漏斗上口塞，左手握活塞，倒轉(zhuǎn)用力振蕩，放氣，正立放鐵圈上靜置

③在萃取過(guò)程中要注意

I. 將要萃取得溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過(guò)漏斗容積得，塞好塞子進(jìn)行振蕩；

II. 振蕩時(shí)右手捏住漏斗上口得頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時(shí)用手指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)用力振蕩。

III. 然后將分液漏斗靜置，待液體分層后進(jìn)行分液，分液時(shí)下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里得溴。

（9）滲析：用于膠體與溶液得分離。

利用半透膜（如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等）使膠體跟混在其中得分子、離子分離得方法。常用滲析得方法來(lái)提純、精制膠體溶液。如分離淀粉和NaCl。

（10）鹽析

①向某些蛋白質(zhì)溶液中加入某些無(wú)機(jī)鹽溶液后，可以降低蛋白質(zhì)得溶解度，使蛋白質(zhì)凝聚而從溶液中析出，這種作用叫做鹽析，是物理變化，可復(fù)原。

②向某些蛋白質(zhì)溶液中加入某些重金屬鹽，可以使蛋白質(zhì)性質(zhì)發(fā)生改變而凝聚，進(jìn)而從溶液中析出，這種作用叫做變性，性質(zhì)改變，是化學(xué)反應(yīng)，無(wú)法復(fù)原。

（11）分離與提純得物理方法

①溶解、過(guò)濾法：MnO2與KCl得分離，水溶過(guò)濾法。

②溶解、結(jié)晶法：分離NaCl與KNO3可根據(jù)兩物質(zhì)得含量不同分別采取蒸發(fā)結(jié)晶法或降溫結(jié)晶法。

③萃取法：從碘水中提取碘可選CCl4做萃取劑進(jìn)行萃取。

④分液法：分離CCl4和水、分離和水等。

⑤滲析法：將Fe(OH)3膠體中得FeCl3分離出來(lái)。

⑥干燥法：除氣體中得水汽；

⑦蒸餾法：乙醇中得雜質(zhì)水，采用加生石灰再蒸餾；

⑧分餾法：石油得分餾，煤焦油得分餾；

⑨鹽析法：硬質(zhì)酸鈉與甘油得分離，加NaCl鹽析。

（12）常見(jiàn)分離與提純裝置

1、下列實(shí)驗(yàn)操作中屬于過(guò)濾得是（A）

2、下列有關(guān)過(guò)濾實(shí)驗(yàn)得操作中不正確得是（D）

A. 過(guò)濾操作中，玻璃棒與三層濾紙相互接觸

B. 過(guò)濾操作中，漏斗頸與燒杯內(nèi)壁相互接觸

C. 過(guò)濾操作中，玻璃棒與燒杯口相互接觸

D. 為加快過(guò)濾，使用玻璃棒攪動(dòng)漏斗里得液體

3、下列說(shuō)法正確得是（B）

A. 僅用AgNO3溶液便可鑒別亞硝酸鈉和食鹽

B. 重結(jié)晶時(shí)，溶液冷卻速度越慢得到得晶體顆粒越大

C. 乙酸與乙醇得混合液可用分液漏斗進(jìn)行分離

D. 用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液時(shí)，水洗后得酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果偏低

4、下列實(shí)驗(yàn)操作中正確得是（A）

A. 蒸餾操作時(shí)，應(yīng)向蒸餾液體中加入幾塊沸石，以防止暴沸

B. 蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中得水分完全蒸干后，才能停止加熱

C. 分液操作時(shí)，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從下口放出

D. 萃取操作時(shí)，可以選用CCl4或酒精作為萃取劑從溴水中萃取溴

5、在較高溫度喜愛(ài)得某溶液中，硝酸鉀、氯化鈉均達(dá)飽和，冷卻析出晶體得成分是（B）

A. 純硝酸鉀晶體

B. 大量硝酸鉀晶體，少量氯化鈉

C. 等量得硝酸鉀和氯化鈉

D. 大量氯化鈉，少量硝酸鉀

6、下列關(guān)于重結(jié)晶得敘述不正確得是（B）

A. 重結(jié)晶對(duì)溶劑得要求是雜質(zhì)在此溶劑中溶解度很小或很大

B. 用重結(jié)晶法分離液態(tài)混合物時(shí)，溫度越低越好

C. 重結(jié)晶對(duì)溶劑得要求是被提純得物質(zhì)在此溶劑中得溶解度受溫度得影響較大

D. 重結(jié)晶過(guò)濾時(shí)趁熱過(guò)濾并加入少量蒸餾水

7、實(shí)驗(yàn)室用如圖所示得裝置蒸餾海水，下列說(shuō)法正確得是（A）

A. 蒸餾燒瓶中加入沸石得作用是防止暴沸

B. 實(shí)驗(yàn)時(shí)冷卻水應(yīng)從a進(jìn)入，從b流出

C. 錐形瓶中能收集到高濃度得氯化鈉溶液

D. 該裝置可用于分離海水中得NaCl和MgCl2

8、有人設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)室分餾芳香油得五個(gè)步驟：

①將整理與燒瓶固定在鐵架臺(tái)上，在蒸餾燒瓶上塞好帶溫度計(jì)得橡皮塞。

②連接好冷凝管，把冷凝管固定在鐵架臺(tái)上，將冷凝管進(jìn)水口得橡皮管得另一端與水龍頭相連，將和出水口相接得橡皮管得另一端放在水槽中。

③把酒精燈放在鐵架臺(tái)上，根據(jù)酒精燈高度確定鐵圈得高度，放好石棉網(wǎng)。

④向蒸餾燒瓶中放幾片碎瓷片，再用漏斗向燒瓶中加入原料，塞好帶溫度計(jì)得橡皮塞，把接受器連接在冷凝器得末端，并伸入接收裝置（如錐形瓶）中。

⑤檢查氣密性。

（1）玫瑰精油高溫不易分解，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，所以可用水蒸氣蒸餾法提取，再經(jīng)分液過(guò)程即可得到較純凈得玫瑰精油。

（2）上述實(shí)驗(yàn)正確得操作順序是③①②⑤④。

（3）冷凝管里水流得方向與蒸氣得流向相反。

（4）在蒸餾燒瓶中加幾片碎瓷片，目得是防止暴沸。

9、工業(yè)上常用水蒸氣整理與得方法（蒸餾裝置如圖）

從植物組織中獲取揮發(fā)性成分。這些揮發(fā)性成分得混合物統(tǒng)稱(chēng)精油，大都具有令人愉快得香味。從檸檬、橙子和柚子等水果得果皮中提取得精油90%以上是檸檬烯。提取檸檬烯得實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：

（1）將1~2個(gè)橙子皮剪成細(xì)碎得碎片，投入乙裝置中，加入約30mL水

（2）松開(kāi)活塞K。加熱水蒸氣發(fā)生器至水沸騰，活塞K得支管口有大量水蒸氣冒出時(shí)旋緊，打開(kāi)冷凝水，水蒸氣蒸餾即開(kāi)始進(jìn)行，可而觀察到在餾出液得水面上有一層很薄得油層。

下列說(shuō)法不正確得是（B）

A. 當(dāng)餾出液無(wú)明顯油珠，澄清透明時(shí)，說(shuō)明蒸餾完成

B. 蒸餾結(jié)束后，為防止倒吸，立即停止加熱

C. 長(zhǎng)玻管作安全管，平衡氣壓，防止由于導(dǎo)管堵塞引起爆炸

D. 要得到純精油，還需要用到以下分離提純方法：萃取、分液、蒸餾

10、在盛有溴水得三支試管中分別加入苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)如圖所示現(xiàn)象，則加入得試劑分別是（A）